硒是根據(jù)希臘文月亮的名稱而得名，碲也是來源于希臘文“地球”而得名。硒、碲是元素周期表中第六族元素。硒和碲能形成無定形的結(jié)晶。紅色硒為單斜晶體結(jié)構(gòu)，加熱到120℃時，紅硒變成灰硒，熔融硒迅速冷卻得到灰色玻璃體硒。當溫度升到50℃左右時，玻璃體硒開始軟化，溫度較高時轉(zhuǎn)為結(jié)晶灰硒。

碲蒸氣冷凝時獲得結(jié)晶碲，它是銀白色?，F(xiàn)在已知碲有兩種碲的變體，即α碲和β碲。這兩種變體是相互轉(zhuǎn)變的，它們的轉(zhuǎn)變溫度為354℃。

硒于1912年在世界上開始生產(chǎn)，而碲于1942年在世界上開始生產(chǎn)。硒、碲在中國開始生產(chǎn)的時間比較晚，硒于1955年開始生產(chǎn)，碲于1957年開始生產(chǎn)。

迄今為止，還沒有發(fā)現(xiàn)有價值的、能獨立開采的含硒、碲的礦床。

典型的半導(dǎo)體材料硒在室溫下導(dǎo)電性差。硒的導(dǎo)電性大小取決于照明強度，在光線較亮處導(dǎo)電性要比在暗處大10000倍，是一種較好的光電智能材料。

碲比硒有較好的導(dǎo)電性，并且其電阻在高壓下能迅速增大。

這兩種元素在常溫下是脆的，但在加熱時能承受塑性變形。

硒、碲原子的電子親和能：原子的親和能是表示元素在氣相中，當一個原子和一個電子反應(yīng)形成一個負離子時所釋放的能量。

硒、碲的電離勢：所謂電離勢是指從金屬一個較低能態(tài)的氣體原子上轉(zhuǎn)移去一個電子所需的能量。原子失去一個電子成為一價正離子時所需能量稱為第二電離勢，以此類推為第三、第四電離勢。

硒、碲在常溫時不與氧起反應(yīng)。在空氣中加熱時會燃燒氧化，生成SeO2和TeO2。硒燃燒帶藍色火焰，而碲是帶綠色邊的藍色火焰。硒燃燒時散發(fā)出一種特殊的氣味。水和無氧化性的酸（稀硫酸和鹽酸）對硒、碲不起作用。元素Se、Te能溶于濃硫酸和硝酸以及熱濃堿夜中。

在金礦石粉碎機制取硒和碲的工藝中所利用的硒和碲的重要性質(zhì)是能溶解于硫化堿中生產(chǎn)多種硫化物。該硫化物容易被酸分解而相應(yīng)析出硒和碲。

硒溶解于亞硫酸鈉的溶液中生成硫代酸鹽Na2SeSO3型的化合物，這種金礦加工化合物在酸化時分解而析出元素硒。

元素碲不與氫直接化合，而硒則在400℃時間與氫開始起反應(yīng)。

硒和碲與所有鹵素在常溫下起反應(yīng)。硒和碲能生成氣態(tài)的硒他氫（H2Se）和碲化氫（H2Te）。這兩種氣態(tài)化合物是酸對硒化物和碲化物作用而生成的。硒化氫和碲化氫是帶有與硫化氫相似的臭味的無色氣體。硒化氫和碲化氫能溶于水。

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