鉛的物理化學(xué)性質(zhì)：純鉛為淡藍(lán)一白色具有金屬光澤。金屬鉛沒(méi)有同素異構(gòu)體，為立方晶體，相鄰雙原子Pb―Pb的核間距離為0．349nm，除金，汞外，鉛是常見(jiàn)金屬中較重的金屬。

鉛鋅礦生產(chǎn)工藝流，鉛鋅礦生產(chǎn)線中純鉛較顯著的物理性質(zhì)是它有較高的密度，有可展性和較好的柔性，熔點(diǎn)低，強(qiáng)度低和較低的彈性極限。這些特性加上它的高抗腐蝕性就成為金屬鉛得以廣為利用的基矗

存在于自然界的鉛的同位素僅有四個(gè)，而且都是非；放射性的。分析礦物中鉛的同位素含量已成為計(jì)算地質(zhì)年代的重要手段之一。

金屬鉛與空氣和水蒸氣接觸后，極易在其表面形成一層薄薄的堿式碳酸鹽保護(hù)膜。新切割的金屬鉛很快便失去光澤，就是這個(gè)原因。塊狀金屬鉛僅是表面被氧化，而細(xì)?；蚍勰钽U，暴露在空氣中加熱則能夠著火。鉛與含有溶解氧的水作用可生成鉛的氫氧化物。古羅馬人常用鉛管輸送水，飲用這種水會(huì)造成鉛中毒，但在水中含有少量碳酸鹽或硅酸鹽，鉛管導(dǎo)致中毒的作用可被忽略。所有鉛的可溶性化合物均有毒鉛在水蒸氣和汞的溶液中均為單質(zhì)的。

鉛對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極有一個(gè)+0．130V的電位，通常溶于稀酸，然而氫電荷會(huì)造成千個(gè)高的過(guò)電壓，同時(shí)在某些情況下形成一種不溶性的外衣影響酸對(duì)鉛的繼續(xù)作用；硫酸(除非完全無(wú)水的)不溶解鉛，因生成不溶性硫酸鉛保護(hù)膜，因此鉛可以廣泛地制作盛裝硫酸的容器。即使在200℃以下的濃硫酸也幾乎不與鉛發(fā)生作用。鹽酸對(duì)鉛的作用很慢，但硝酸對(duì)鉛的溶解很快，形成硝酸鉛同時(shí)放出氮的氧化物。鉛在稀硝酸比在濃硝酸中更易溶解。在含有溶解氧的乙酸中鉛較易溶解。鉛在純水中的溶解度很低，在20℃時(shí)，在不含空氣的水中的溶解度為3．11X10+g／L。

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